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    不定项
    某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时mg该晶体溶于ng水中，得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L-1
    B．60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
    C．该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
    D．60℃时，将10gA投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g
    AD
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (1)实验室制取氯气也可用下图装置

    ①实验原理(写化学方程式):______________________________。

    ②收集原理:因Cl2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法；因Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集。A、B为两个位置上的止水夹，采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集Cl2时的正确操作是_________________________________________。

    A.采用向上排空气法收集Cl2时应将A关闭，B打开

    B.采用向上排空气法收集Cl2时应将B关闭，A打开

    C.采用排饱和食盐水法收集Cl2时应将A关闭，B打开

    D.采用排饱和食盐水法收集Cl2时应将B关闭，A打开

    ③尾气处理，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气，防止氯气污染空气，该反应的离子方程式为:__________________________________________________________________。

    (2)科学研究中可以用多种方法来测定阿伏加德罗常数。X射线衍射法就是其中的一种。X射线法是通过X射线衍射仪测出离子化合物离子间的间隔，再根据该化合物质量与体积的关系(密度)来确定。已知:X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻钠离子与氯离子间距为a cm，NaCl相对分子质量为b。某同学为了测定阿伏加德罗常数，做了如下实验:用分析天平称取一定质量研细的NaCl固体，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不断振荡，使苯、氯化钠晶体充分混匀，标定，其实验结果如下表:

    实验序号

    m NaCl／g

    消耗苯体积／cm3

    VNaCl

    NA

    1

    5.879 3

    22.27

     

     

    2

    9.456 6

    20.67

     

     

    根据实验数据，请填写第一次实验中的空格(阿伏加德罗常数项只要求写出计算式，对原始数据不进行处理)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）下列过程没有起到氮的固定作用的是
     
    （填选项）．
    A．N2与O2反应生成NO    B．NH3经催化氧化生成NO
    C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
    （2）实验室里可以选择下列实验装置中的
     
    （填选项）制取氨气．
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    写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用
     
    ．
    II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
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    （1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：
     
    ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B
     
    ，D
     
    ．
    ②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
    B
     
    ，D
     
    ．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：
     

     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市金山区2011届高三一模化学试题 题型：058

    碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．工业生产碘酸钾的流程如下：(已知碘、氯酸钾和水混合后的反应为：6I2＋11KClO3＋3H2O→6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑)

    (1)从以下选项中选择上述流程中的操作(填编号)Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________．

    A．发

    B．过滤

    C．干燥

    D．结晶、过滤

    E．蒸发、结晶

    (2)混合反应后，用稀酸酸化有利于氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是________，理由是________．

    (3)X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

    (4)生产中，如果省去“酸化”、“去氯”、“操作Ⅰ”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中的碳酸盐是______（填答案编号）．
    a．只有CaCO3　　 b．只有MgCO3　　 c．既有CaCO3又有MgCO3
    写出计算过程：______
    （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
    （3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
    O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
    求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸（）。1890年L. Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。

    10-1  谷氨酸的电离常数Ka1=6.46×10－3，Ka2=5.62×10－5，Ka3=2.14×10－10；pKa= －lgKa，所以pKa1=2.19，pKa2 = 4.25，pKa3 = 9.67。

    目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。

    以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉葡萄糖发酵谷氨酸铵L－谷氨酸谷氨酸－钠盐。

    若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。

    （1）Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？

    （2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。

    A．2.19    B．3.22    C．4.25    D．6.96

    （3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。

    A．3.22    B．4.25    C．6.96    D．9.67

    （4）用什么物质脱色？                 

    10-2  味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定法测定其含量。准确称取味精1.000g，加蒸馏水溶解后稀释到10.0mL；从中取2.0mL放入100mL锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗10.80mL。

    （1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C6H8NO4Na，写出结构简式。

    （2）加入甲醛的目的是什么？

    10-3  味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。

    另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。

    请简要写出测定NaCl含量的新方案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中的碳酸盐是
    c
    c
    （填答案编号）．
    a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
    写出计算过程：
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

    （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
    （3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
    O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
    求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

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