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    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

    A．
    B．
    C．
    D．
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

    [     ]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

             A．               B．                   C．                D．

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    科目：高中化学 来源：吉林省油田高中2010－2011学年高一下学期期中考试化学理科试题 题型：013

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

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    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：必修二训练化学苏教版 苏教版 题型：013

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：单选题

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：山东省泗水一中2010－2011学年高一下学期期末考试化学试题 题型：013

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    下图表示平衡混合物中X的质量分数(ω)在不同的压强下随温度(t)变化的情况，已知p1＜p2．在下列的平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质的是(反应中各物质均为气态)

    [　　]

    A．N2＋3H22NH3，正反应是放热反应

    B．H2＋I22HI，正反应是放热反应

    C．2SO32SO2＋O2，正反应是吸热反应

    D．4NH3＋5O24NO＋6H2O，正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
    请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    （2）该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或者“吸热”），
    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
    浓度/（mol?L-1） 0.54 0.68 0.68
    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正
     
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
     
    点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B
     
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是
     
    ．
    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
     

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积
    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                     。
    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       

    A．起始时n（H2）为1．7mol
    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
    C．4分钟时，改变的条件是升高温度
    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）
    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        
    ③在3min时该反应的平衡常数K=      （计算结果）
    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   
    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                    。
    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
    M电极的材料是               ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
    （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                     。
    （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

    ①下列说法正确的是       
    A．起始时n（H2）为1．7mol
    B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
    C．4分钟时，改变的条件是升高温度
    D．7分钟时，v（CO）=v（CH­3OH）
    ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=        
    ③在3min时该反应的平衡常数K=      （计算结果）
    ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线   
    （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

    ①该电池的负极反应式为：                    。
    ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
    M电极的材料是               ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                       。

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