下列方法中不能从海水中提取出淡水的是A．蒸馏法B．电解法C．电渗析法D．离子交换法——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

下列方法中不能从海水中提取出淡水的是

[ ]

A．蒸馏法
B．电解法
C．电渗析法
D．离子交换法

科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　人教社(新课标B　2004年初审通过) 人教实验版 题型：013

下列方法中不能从海水中提取出淡水的是
[　　]
A．	蒸馏法
B．	电解法
C．	电渗析法
D．	离子交换法

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

、

．
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用

．A．NH₃ B．空气 C．氩气 D．C0₂
（3）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为

．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

．
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是

（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：

．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

④C中液体产物颜色为

，为除去该产物中仍残留的少量C1₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是

．

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科目：高中化学 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2012－2013学年高一下学期期末考试(化学) 题型：022

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)

请列举海水淡化的两种方法：________、________．

(2)

把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用________．
[　　]
A．	NH₃
B．	空气
C．	氩气
D．	CO₂

(3)

步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为________．

(4)

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(5)

用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是________．

(6)

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________．

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________．

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量C1₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是________．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

（I）多项选择题（6分）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H₂

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。

（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g） 4 SiHCl₃（g）。达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）多项选择题（6分）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H₂

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。

（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g） 4SiHCl₃（g）。达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

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科目：高中化学 来源：2011届海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

（I）多项选择题（6分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大

量制备H₂

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴

的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的

质量为 kg。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（I）多项选择题（6分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大

量制备H₂

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴

的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的

质量为 kg。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择______膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极______
阳极______
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①______（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是______，还原剂是______．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是______．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是______（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是______．

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科目：高中化学 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择______膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极______
阳极______
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①______（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是______，还原剂是______．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是______．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是______（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是______．

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