在一定温度下.有A.B两个容器.A是恒容密闭容器.B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同.其中都充有NO2气体.如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2N2O4.分别经过一段时间后.A.B都达到平衡.下——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源：0106 期中题 题型：单选题

在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO₂气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO₂

N₂O₄，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是

[ ]

A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO₂的物质的量B＞A
C．平衡时NO₂的转化率A＞B
D．平衡时N₂O₄的物质的量B＞A

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科目：高中化学 来源： 题型：013

(2004·天津)在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压容闭容器．两容器起始状态完全相同，其中都充有气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是

[　　]

A．平均反应速率A＞B

B．平衡时的物质的量B＞A

C．平衡时的转化率A＞B

D．平衡时的物质的量B＞A

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于

离子键、共价键

．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=

13

（假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）

＜

t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有

cd

（填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，FC₃两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为

（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式

（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为

（4）A、B两元素可形成离子化合物BA₅，其电子式为

．
（5）将0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生反应2FC₂+C₂?2FC₃，当FC₂百分含量不变时，得到0.2mol FC₃气体，则此时反应的平衡常数K=

．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B₂和A₂，在一定条件下发生反应B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，达到平衡，n（A₂）和n（BA₃）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是

．
A．c点表示BA₃生成速率与BA₃分解速率相等
B．c点和e点 A₂的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA₃的合成
D．d点时：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始阶段的速率不断加快的原因

（用必要的化学用语和适当的文字说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g) C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g) C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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科目：高中化学 来源：2011届甘肃省天水市三中高三第六次检测理综化学部分 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                     。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。
（5）已知：2CD₂(g) C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省天水市高三第六次检测理综化学部分 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g) C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________。

(4)C₂A₄─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g) C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

下列说法正确的是（　　）

A、平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B、φ₂＞φ₁

C、n₂＞n₁

D、平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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