在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂ 2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L     B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃都为0.15mol/L           D、SO₂为0.4mol/L

 在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、

SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO₂为0.25mol/L            B．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

C．SO₂、SO₃都为0.15mol/L     D．SO₂为0.4mol/L

 在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、

SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO₂为0.25mol/L             B．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

C．SO₂、SO₃都为0.15mol/L      D．SO₂为0.4mol/L

（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为       ，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的电离常数K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数K_h=           ，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+OH^－的事实               。

（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂

（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                     

(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^-1的盐酸时，溶液中

c(Ag⁺)        （选填“变大”、“变小”、“不变”）