下列各组元素属于p区的是（    ）

   A．原子序数为1，2，7的元素       B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl                     D．Na，Li，Mg

 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为

A．70%                    B．30%       

C．52.4%                  D．22.2%

 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

   A.常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

   B.常温下，c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

   C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

 D. 常温下，由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有KCl              B.除去乙醇中溶有的少量水

C.实验室中制取少量蒸馏水                  D.用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z^2＋的核外电子排布式是                           ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为                                      。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                         。

（4）已知下列数据：Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s)△H=－1675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是                                      。

 嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是

   A．铝                       B．硅          

 C．金刚石                   D．硫

 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是（     ）

A  甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B  甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H^＋)的溶液乙的c(OH^－)相等

C  甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2

D  甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H^＋)和溶液乙的c(OH^－)相等

 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

   KspFe（OH）₃===2.6×10^-39；KspCr（OH）₃==7.0×10^—31

   KspZn（OH）₂===1. 0×10^-17；KspMg（OH）₂=1.8×10^-11

   当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小       （    ）

   A．Fe³⁺     B．Cr³⁺      C．Zn²⁺  D．Mg²⁺