练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，
    5min后达到平衡，测得生成1．6mol C，则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
    B
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年山东省临沂市高考化学模拟试卷（10月份）（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
    B．此时，B的平衡转化率是35%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加C，B的平衡转化率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，
    5min后达到平衡，测得生成1．6mol C，则下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆一模）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）
     
    ．
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1：2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
    温度/℃、00w 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．由上表数据判断，该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    A．升温   　　　　　　　B．加入更高效的催化剂   C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H2　　　　E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平衡数据 C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
    原料转化率 α1 α2 α3
    下列分析正确的是
     
    ．（填序号）
    A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                 。

    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2

    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C．混合气体的密度保持不变

    D．体系内的压强保持不变

    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    ①反应的平衡常数表达式为K=           。由上表数据判断，该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为         ，此时的温度为          。

    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                 。（填序号）

    A．升温

    B．加入更高效的催化剂

    C．恒容条件下充入CO

    D．恒容条件下充入H２

    E．恒容条件下充入氦气

    F．及时移走CH3OH

    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    投料方式

    1molCO、 2molH2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    平衡数据

    C(CH3OH)/(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应的能量变化

    akJ

    bkJ

    ckJ

    原料转化率

    α1

    α2

    α3

     

    下列分析正确的是              。（填序号）

    A．2c1 ＜c3         B．2 p1 ＜p3      C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                。
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
    温度/℃
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①反应的平衡常数表达式为K=          。由上表数据判断，该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为        ，此时的温度为         。
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                。（填序号）
    A．升温
    B．加入更高效的催化剂
    C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H２
    E．恒容条件下充入氦气
    F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料方式
    		1molCO、2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		C(CH3OH)/(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    原料转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列分析正确的是             。（填序号）
    A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    ；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ；
    （5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    ；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
    80%
    80%
    ；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
    118
    ．则前2min内用E表示的平均反应速率为
    0.5
    0.5
    mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
    1
    1
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案