下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃                    d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________________________，

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

发射“天宫一号”所用动力燃料之一氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．       既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．       在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．       1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D．       1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，

其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系

（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）Z →NO反应的化学方程式是：

液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是                       

   （2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是            （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                         

（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比

是：                   

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的

A．ZXY₃ B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈ D．ZX₈Y₁₂

以下实验装置一般不用于分离物质的是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　 　　　　 D

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系是

A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>②

C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>②

 化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是  （   ）

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素：先将C₂H₅Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

B．提高KMnO₄溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．鉴定溶液中是否有Fe²⁺：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．检验溶液中是否有SO₄^2－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液