| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化 B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键 |
科目：高中化学 来源： 题型：
| A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 | B、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 | C、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
科目：高中化学 来源： 题型：
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化?
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道?
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强?
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子?
科目：高中化学 来源： 题型：
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建三明泰宁一中高二下第一次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：单选题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷（带解析） 题型：单选题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
科目：高中化学 来源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高二上学期学业水平监测试化学卷（带解析） 题型：单选题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
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