下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

                                    。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低

的顺序如右图，其中序号“8”代表        

（填元素符号）；其中电负性最大的是           

（填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        （填化学式），试从结构角度加以解释：                     

                                                                                                                                        。

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                          

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电   

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

将pH=2的H₂SO₄  a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为                                                             

       A．20:1               B．1:20               C．10:1               D．1:10

  

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²             B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   N:   1s²2s²2p³               D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L^-1盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1 molN₂所含的电子数相等

下列物质属于天然高分子化合物的是                             （   ）

A、油脂                   B、塑料        

C、纤维素                 D、葡萄糖

现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类

　　请回答下列问题：

　 （1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；　

（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_____ _________________________;

（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________;

（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。

常温下下列关系的表述中，正确的是（    ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－      )＞c(CO₃^{2 －})＞c(H₂CO₃)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①