有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（ ）

A、相同温度下，等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的碱性比较，前者更强

B、常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D、将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A、溶液是电中性的，胶体是带电的

B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动

D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO+C₂O+H⁺CO₂+Mn²⁺+H₂O(未配平)现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是                                    。        

②样品中草酸钠的质量分数为                                      。     

（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（双线桥）：                                          。

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

       A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

       B．甲中H⁺物质的量浓度是乙的0.1倍

       C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

       D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍

下述实验能达到预期目的的是                                                             

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入KMnO4(H+)溶液中	验证SO2具有漂白性
B	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中	检验产物是乙烯气体
C	配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和铁粉	防止的水解与氧化
D	在淀粉与稀硫酸混合共热后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾	检验淀粉水解生成葡萄糖

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

 

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是      

A．正、逆反应速率都等于零            B．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

C．SO₂、O₂、SO₃在容器中共存         D．SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化

实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题

（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                            。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_          __。

　   A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　   B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　   C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

　   D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

　   F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    

A．称量固体NaOH时，有潮解现象      B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

C．称量时误用“左码右物”            

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液

E．未洗涤烧杯以及玻璃棒               F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。