在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe^2＋、Al^3＋、ClO^－、Cl^－       B．K^＋、Cu^2＋、OH^－、NO₃^－

C．NH₄^＋、Na^＋、Br^－、SO₄^2－    D．Mg^2＋、H^＋、SiO₃^2－、SO₄^2－

某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

(1)“C₆H₁₂O₆”所示的物质所含官能团的名称是________________________；

(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    ①A→B：_________________________________，反应类型_________________；

    ②C→D：_________________________________，反应类型_________________；

(3)除去D中混有的C和乙醇，应加入               ，分离时用到的主要仪器是        。

　 A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

　 ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；　

　 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

　　 请回答下列问题：

　 （1）根据以上事实推断A—E的化学式：

　 A　　　 ；B　　　 ；C　　　 ；D　　　 ；E　　　 。

　 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出③、④的离子方程式：③　　　　　　　 ；④　　　　　　　 。

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是                    

A．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：

2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等               B．正逆反应都还在继续进行  

C．正逆反应的速率均为零                      D．正逆反应的速率相等

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：                  ，反应后得到的溶液呈       色。用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                  ，此反应属于               。 

（2）在小烧怀中加入20ｍL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃胶体。

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （     ） 

	冶炼原理	方法
A		热分解发
B		电解法
C		热分解法
D		热还原法

 I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO₂为直线型分子的原因                                      ；

② PbCl₂分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为                                           ；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是                  cm³，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                                    （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。