工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

   下列叙述正确的是（     ）

A．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁  

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

　　　　　　　　 　　 +　　　　　　 　　　　 　　　　　　 +　　　　　　 　 　　　 +　　　 　 　　　

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。

（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 　　　　mg。（精确到0．01）

（3）取100mL完全反应后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为　　　　 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

 请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：        。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

_____________                            ________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为                         。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                            。

下述实验能达到预期目的的是                                                             

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是      

A．正、逆反应速率都等于零            B．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

C．SO₂、O₂、SO₃在容器中共存         D．SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO+C₂O+H⁺CO₂+Mn²⁺+H₂O(未配平)现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是                                    。        

②样品中草酸钠的质量分数为                                      。     

（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（双线桥）：                                          。

下列关于物质性质的比较，不正确的是（     ）

A．氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞I₂           B． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃

C．原子半径大小：Na＞N＞O            D．气态氢化物稳定性强弱：H₂O＜H₂S＜PH₃

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是