有A.B.C三种气体.若起始时取1 mol A与2 mol B.发生反应A+2B2C.达到平衡时C之比与反应速率之比恰好相同.则A的平衡转化率为A．30% B．40% C．50% D．66．7——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C三种气体，若起始时取1mol A与2mol B，发生反应A+2B?2C．达到平衡时c（A）、c（B）、c（C）之比与反应速率v_A、v_B、v_C之比恰好相同，则A的平衡转化率为（　　）

A．30%

B．40%

C．50%

D．66.7%

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A＋2B

2C。达到平衡时C(A)、C(B)、C(C)之比与反应速率

之比恰好相同，则A的平衡转化率为

[ ]

A．30％　　　
B．40％　　　　
C．50％　　　
D．66．7％

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A＋2B2C．达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率v_A、v_B、v_C之比恰好相同，则A的平衡转化率为（　）

　A．30％　　　 B．40％　　　C．50％　　　 D．66.7％

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C三种气体，可发生如下反应：A+2B2C。若起始时取1 mol A与2 mol B，达到平衡时c（A）、c（B）、c（C）之比与反应速率v（A）、v（B）、v（C）之比恰好相同，则A的平衡转化率为（）

A.30% B.40% C.50% D.66.7%

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科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X，Y形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是________周期________族．

(2)B的电子式是________，B与C反应的化学方程式为________．

(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z₄Y₂X₃的化学键类型是________，其水溶液中各离子浓度大小关系是________

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0．若X、Z、C的起始浓度分别用a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，达到平衡时测得c(Y)＝0.5 mol/L、c(Z)＝0.3 mol/L、c(C)＝1.6 mol/L．则：

①a、b应满足的关系：________

②a的取值范围：________

③将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有________．

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为ns^n-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
（2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为ns^n-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
（2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是　　　。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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