常温下，水的离子积为Kw=1.0X10^-14，下列说法正确的是 

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH^－)等于10^－3mol/L

B．将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H⁺)=

D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

    (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH^―)与CH₃COOH 溶液中的c(H^＋)相同，现将NaOH和CH₃COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂            14（ “>”、“＝”或“<”）

（5）溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH₃·H₂O)（填大于小于或等于，下同）,混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)_____c(OH^-).

（ 6分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

(2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2            14（ “>”、“＝”或“<”）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　　 __（填序号）。

A．9　 　　 　　 B．13　　　　　 C．11～13之间　　 　　 　　 D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c（Na^＋）___________c（CH₃COO^－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为____________________　　　 ____。

（4） 常温下，若NaOH溶液中的c（OH^－）与NH₄Cl 溶液中的c（H^＋）相同，现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂为　　　　　　　　14（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

（12分）白色固态有机酸A含碳、氢和氧元素。为了得到摩尔质量的估值，将10.0g该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温度降至－2.5℃后迅速除去冰，测得溶液的质量为76.1g，pH值为1.4。由手册中查到，水的摩尔冰点下降常数为1.86kg?K?mol^－1。然后，对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液23.4mL。

5-1  得出该酸（A）的摩尔质量和结构。

液体B溶于水可以达到10％，该溶液的pH值约为4。B不易氧化，但能发生碘仿反应，产物经酸化，氧化成A。0.10gB消耗1.5g碘单质。当B和钠反应，放出氢气，生成一种金属有机化合物X，X阴离子的摩尔质量约为98g/mol。

5-2  写出碘仿反应的化学方程式及上述B与钠的反应，其中的有机物应采用结构式。

化合物C的水溶液的导电性和纯水相差无几。C碱性水解生成氨。0.120g C用热的氢氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm³浓度为0.100mol/dm³的盐酸中；剩余的酸用0.100mol/dm³氢氧化钠溶液滴定，消耗10.0cm³。C酸性水解生成二氧化碳。由冰点下降得知C的摩尔质量估值在40～70g/mol之间。

5-3  写出C的结构。写出它的碱性水解及酸性水解的离子方程式。

令C在强碱催化剂存在下与酸A的乙酯反应，生成乙醇和化合物D。D的组成为37.5%（质量分数，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。该化合物是一种酸。

5-4  写出D的结构。其酸性氢原子在何处？请在结构式中用*标出。

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，不正确的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

    胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务，胃通过两种途径来完成对食物的消化任务。一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，例如使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(0.2％—0.4％的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对人体来说是相当重要的。

    但是，人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(即0.2％—0.4％)。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病。胃酸过少时，也会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血。

    当胃酸过多时，通常用“小苏打”“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸。

    当胃酸过少时，医生通常给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可服用适量的稀盐酸(0.3％左右)，调节胃液的pH到正常范围(0.9—1.5)，恢复胃的正常消化功能。

完成下列问题：

(1)写出用小苏打或胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式。

(2)医生忠告：胃溃疡患者治疗胃酸过多时不能服用小苏打片，为什么?

(3)当进行X光透视时，医生让病人服“钡餐”(BaSO₄)，能否用碳酸钡代替硫酸钡?写出离子方程式并解释。(提示：Ba²⁺有毒)_____________________________________。