科目：高中化学 来源：0119 期中题 题型：单选题

硫酸在下列各反应中，不是起催化剂作用的是

[ ]

A．蛋白质在稀H₂SO₄作用下发生水解
B．苯与浓HNO₃、浓H₂SO₄的混合物发生反应
C．淀粉和稀硫酸共热
D．铁块放入稀H₂SO₄中

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸在下列各反应中，不起催化剂作用的是（　　）

A．蛋白质在稀H₂SO₄作用下发生水解

B．苯与浓HNO₃、浓H₂SO₄的混合物发生反应

C．淀粉和稀硫酸共热

D．铁块放入浓H₂SO₄中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫酸在下列各反应中，不起催化剂作用的是（　　）

A．蛋白质在稀H₂SO₄作用下发生水解

B．苯与浓HNO₃、浓H₂SO₄的混合物发生反应

C．淀粉和稀硫酸共热

D．铁块放入浓H₂SO₄中

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

《化学与生活》
（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

维生素C

．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是

铁元素

．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

脂肪

．
④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

多糖

．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是

阿司匹林

．
②青霉素的作用是

消炎

．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是

MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是

葡萄糖

．
（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有

C、H、O、N

四种元素．
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

羧基或-COOH

（写结构简式或名称）．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为

盐析

．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为

必需

氨基酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①生产水泥的主要原料是黏土和

石灰石

（填名称）．
②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种

塑料

．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
③上海世博会中国馆用到一种涂料-氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF₃-CF=CF₂，这种涂料具有

热塑性

（选填“热塑性”或“热固性”）．
④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于

复合

材料（选填“合金”或“复合”）．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取

维生素

（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

碘

含量过高，会引起甲状腺疾病．
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为

氨基酸

（写名称）．
④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是

阿司匹林

（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．
①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是

d

．
a．可吸入颗粒物（PM₁₀） b．NO₂浓度 c．SO₂浓度 d．CO₂浓度
②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

．
③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和

封闭式

焚烧．
④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和

合成

染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．
B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH₂=CH₂和CH₃CH₃，应选用

b

（填字母）．
a．NaOH溶液 b．溴水 c．银氨溶液
②欲区分HCHO和HCOOH，应选用

c

（填字母）．
a．KMnO₄溶液 b．银氨溶液 c．Na₂CO₃溶液
③欲区分

和

，应选用

a

（填字母）．
a．FeCl₃溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO₃溶液
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C₄H₉OH的有机物共有

4

种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式

H₃CCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸

.

△

CH₃CH=CHCH₃+H₂O

H₃CCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸

.

△

CH₃CH=CHCH₃+H₂O

；另一种有机物的核磁共振氢谱图（¹H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：

．
（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C₆H₁₂O₂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
①A的结构简式为：

CH₃CH=CH₂

．
②B、D分子中的官能团名称分别为

羟基

、

羧基

．
③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：

．
④写出B→C的化学方程式：

2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

催化剂

.

△

2CH₃CH₂CHO+2H₂O

2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

催化剂

.

△

2CH₃CH₂CHO+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为；化合物C的结构简式．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：．
（3）下列说法正确的是．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质　　B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体　D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为，正极的电极反应式为．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知 t₀～t₁阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为；
（2）此条件下的化学平衡常数为；
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为__．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
（3）下列说法正确的是______．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知 t₀～t₁阶段 c （ A）未画出]．

（1）A的起始物质的量为______；
（2）此条件下的化学平衡常数为______；
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为______．

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科目：高中化学 来源：2011年浙江省金华市兰溪市厚仁中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
（3）下列说法正确的是______．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知 t～t₁阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为______；
（2）此条件下的化学平衡常数为______；
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为______．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

《化学与生活》
（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是______．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是______．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是______．
④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种______．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是______．
②青霉素的作用是______．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是______（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是______．
（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有______四种元素．
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和______（写结构简式或名称）．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为______．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为______氨基酸．

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）完成下列各题：

（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。