| 不定项 |
| 有关pH计算结果一定正确的是 |
A．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n B．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH< C．强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n D．弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n<7) |
科目：高中化学 来源：惠安惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷－新人教 题型：022
用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：
实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：
(1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．
(2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．
(3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．
实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m1 g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2 g．
(1)B中的试剂是________．
(2)实验中有以下步骤：
①打开K1
②关闭K1
③点燃酒精灯
④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．
正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．
(3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．
(摩尔质量：FeSO4为152 g·mol－1；H2O为18 g·mol－1)
科目：高中化学 来源： 题型：
(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。
某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。
（1）地下水中硝酸盐可能来源于 ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起 等环境问题。（填一项）
（2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式： 。
（3）分析图1，下列有关说法正确的是（ ）
A． NO2- 是反应过程中的中间产物
B．NH4+是反应中的一种副产物
C．反应30min后NO3-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低
D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高
（4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为 ，甲酸钠起始浓度为 。
（5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4+浓度为3.8 mg?L-1,此时水样中氮的脱除效率为 %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）
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