已知：SO＋I₂＋H₂O===SO＋2H^＋＋2I^－。某溶液中可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)

A．可能含Cu^2＋                                      B．肯定不含NH    

C．一定含有SO                       D．肯定不含I^－

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列说法正确的是

A．1 mol ClO₂生成有1mol电子转移　　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　　　

D．KClO₃在反应中得到电子，发生氧化反应

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　 ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大　　　　

D．产生气泡的速度甲比乙慢

（1）25℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)可能为                    。       

  （2）25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a>V_b 和b＝2a。则b的取值范围是___________________________。

废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　 （填字母）。

A.热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　　Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝－64.39kJ·mol^－1

　　 2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①　　 HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　

②　　 H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：　　　 　　　　　 　　　　　　　　 ??????????????????????????????????????????????

可见氢氟酸的电离是　　 　的（填吸热或放热）。

 20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   

       A.  加入适量的CuSO₄固体       B. 加入少量的氢氧化钠固体

C.通入适量的H₂S气体           D. 加入适量水

已知反应：①Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂；②KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ +2KClO₃下列说法正确的是：

A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃ > KClO₃ > Cl₂ > Br₂     

B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应

C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

      A． AlCl₃和NaOH                            B．NaHCO₃ 和NaOH 

C． Na₂SO₄ 和BaCl₂                     D．AgNO₃ 和NaCl