将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　 ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大　　　　

D．产生气泡的速度甲比乙慢

在２ＬA1₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入２molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

A．2mol·L^—1                                             B．0.25mol·L^—1  

 C．1mol·L^—1 　                     D．0.5mol·L^—1

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )

A、b电极是正极　　　

B、a电极的电极反应为： O₂ +2 H₂O+ 4e^- = 4OH^-

C、氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极

D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列说法正确的是

A．1 mol ClO₂生成有1mol电子转移　　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　　　

D．KClO₃在反应中得到电子，发生氧化反应

对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大O₂浓度可以使SO₂转化率达到100％

D．增大O₂浓度可以增大反应速率

 有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的几种。

　 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

　 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

　 则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D、三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

右图是测定NaOH（含Na₂CO₃）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO₂全部逸出)

（1）计算样品中NaOH的质量

（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？