练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    B
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

    A．元素周期表中非金属元素都在短周期

    B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4

    C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

    D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
    A．元素周期表中非金属元素都在短周期
    B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4
    C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
    D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是


    1. A.
      元素周期表中非金属元素都在短周期
    2. B.
      N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4
    3. C.
      元素周期表中过渡元素只包括金属元素
    4. D.
      A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省沈阳市铁路实验中学高三模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：单选题

    元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

    A．元素周期表中非金属元素都在短周期
    B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4
    C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
    D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）元素Si在元素周期表中的位置为：第
    三
    三
    周期第
    IVA
    IVA
    族．
    （2）热稳定性：H2O
    ＞
    ＞
    H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找
    B
    B
    ．（填序号）
    A．优良的催化剂    B．半导体材料    C．合金材料    D．农药
    （4）根据元素周期律，预测：
    ①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
    Cl
    Cl
    元素．（填元素符号）
    ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量
    （b）
    （b）
    ．
    （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
    ．
    （4）试在表上画出金属和非金属的分界线
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    H+，Br-，SO42-
    H+，Br-，SO42-
    ．
    （4）下列说法正确的是
    ABD
    ABD

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）Si在元素周期表中的位置为
    第三周期ⅣA
    第三周期ⅣA
    ，根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸
    性强弱为
    H3PO4＞H3AsO4
    H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （2）上表元素中，原子半径最小的是
    F
    F
    ，画出硫离子结构示意图
    ．
    （3）能证明Br2比I2的氧化性强的事实是
    Br2+2NaI=2NaBr+I2
    Br2+2NaI=2NaBr+I2
    （用化学方程式表示）．
    C N O F
    Si P S Cl
    Ge As Se Br
    Sn Sb Te I

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
    小
    小
    （选填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
    H+、I-、SO42-
    H+、I-、SO42-
    ．
    （4）下列说法不正确的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
    d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案