①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。

②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶。

③容量瓶中所配溶液未到刻度线便停止加水。

④将容量瓶内的液体转移入试剂瓶时，有少量溅出。

⑤定容前容量瓶内有少量蒸馏水。

⑥俯视刻度线和液面。

⑦用滴定管量取浓溶液时最后仰视刻度线和液面。

在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是(写序号)________；会使所配溶液的浓度偏大的是________．

(1)在烧杯内溶解物质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．

(1)若配制大约1 mol·L^-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是__________(选填字母序号)。

A.氢氧化钠固体       B.浓硫酸(98％)       C.浓盐酸(37％)        D.浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)现用移液管准确量取20.0 mL 0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2—3滴，此时溶液呈__________色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成__________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度为__________ mol·L^-1。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是

1. A.
   称量时，将NaOH固体直接放在称量纸上
2. B.
   将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
3. C.
   将烧杯中已冷却至室温的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
4. D.
   在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中