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    不定项
    用VSEPR模型预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是

    A.OF2
    B.BeCl2
    C.SO2
    D.CO2
    AC
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    　mL容量瓶．
    （2）用
    托盘天平
    托盘天平
    称取
    4.0
    4.0
    　g固体NaOH3．
    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水
    洗涤
    洗涤
    烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
    （7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
    AF
    AF
    （不定项选择）
    A．定容时俯视
    B．定容时仰视
    C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
    E．称量的固体已有部分潮解
    F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【物质结构与性质】
    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）SO42-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．N20结构式可表示为N=N=O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1mol PAN中含σ键数目为
     
    ．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，该配合物中心离子的配位数为
     
    （填数字）．
    （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
    mn
    =
     
    （填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250°C 300°C 350°C
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜“）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250°C
    250°C
    ．
    （2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数
    减小
    减小
    ．（减小、增大、不变）
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    DF
    DF
    ．
    A．升温                B．加入催化剂              C．增加CO的浓度
    D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
    （4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
    CD
    CD
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平
    衡
    时
    的
    数
    据    		 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    请选择正确的序号填空（不定项选择）
    ①c1、c2、c3的关系表达正确的为
    AC
    AC

    A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
    ②a、b、c的关系表达正确的为
    AB
    AB

    A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
    ③p1、p2、p3的关系不正确的为
    C
    C

    A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
    ④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
    A
    A

    A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省四校高二零班第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250°C
    		300°C
    		350°C
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    ①由表中数据判断△H            0（填“>”、“=”或“<“）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                  ，此时的温度为            。
    （2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡                       （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                  。（减小、增大、不变）
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
    A．升温    B．加入催化剂     C．增加CO的浓度   D．恒容充入H2 
    E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇
    （4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                    。
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等              
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变 
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO、2moL H2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡
    时的
    数据
    		CH3OH浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    请选择正确的序号填空（不定项选择）
    ①c1、c2、c3的关系表达正确的为             
    A．c3>2c1           B．c1<c3<2c1           C．c1=c2  
    ②a、b、c的关系表达正确的为            
    A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b  
    ③p1、p2、p3的关系不正确的为            
    A．p1=p2             B．p2<p3<2p2          C．p3>2p2  
    ④α1、α2、α3的关系表达不正确的为            
    A．α1=α2              B．α3<α2            C．α1+α2="1"   

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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