已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)则a和b的关系为

[　　]

A．a＝

B．b＝

C．a＝b＋0.02

D．a＝b＋0.01

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。

（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                     。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl^-)=        。

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                     。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl^-)=        。

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

  ①                   ②                                            。

（2）溶液中共有         种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                       ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                      。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                  （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为                       （填序号），溶液②中c(Cl^-)=         。

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

①两溶液的pH相同            

②两溶液的导电能力相同   

③由水电离出的c(OH^-)相同     

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=                       (填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是               ；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是

Va       Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄^＋]＝a mol/L，

则[Cl^－]＝________。