下列说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类.其水溶液显中性——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

化学与环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学与环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：

过程I：在硝化细菌作用下，O₂将NH₄^＋氧化为NO₃^-；
过程II：加入甲醇，NO₃^-和甲醇反应转化CO₂和N₂。
请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)₂为难溶物； pCl=－1gc(Cl^-)］

①下列说法中正确的是_____________。
A．为了防止Hg^2＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液时应将Hg(NO₃)₂固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl^-) ＝10^-1 mol·L^-1时，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + Cl^-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl₂转化为Hg(OH)₂ ②HgCl₂又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

①根据上表的数据，在下图中画出CO₂的物质的量与时间的关系曲线。

②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO₂各0.2mol和N₂__________ mol时，平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T₁℃升高到T₂℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O₂ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主

（1）下列有关说法正确的是　。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。

a. c₁ = c₂ b. 2Q₁ ＝ Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是

。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。

②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第三次统练测化学试卷 题型：填空题

（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主

（1）下列有关说法正确的是　。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。

a. c₁ = c₂ b. 2Q₁ ＝ Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是

。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。

②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是　。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。

a. c₁ = c₂ b. 2Q₁ ＝ Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是

。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。

②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2012届高三上学期第三次统练测化学试题 题型：058

生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

(1)下列有关说法正确的是________．

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

(2)由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质．当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1．

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是________．

a．c₁＝c₂

b．2Q₁＝Q₃

c．K₁＝K₃

d．α₂＋α₃＜100％

(4)在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡时n(CH₃OCH₃)＝________mol．

②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．

b电极是________极；

a电极的反应式为________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是　。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。

a. c₁ = c₂ b. 2Q₁ ＝ Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是

。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。

②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                    　                           。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α₁	α ₂	α₃

下列说法正确的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学