已知CaCO₃和Ca(OH)₂在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂=(s)Ca²⁺+2OH^-，CaCO₃(s) Ca²⁺+。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，为了除去有害气体SO₂，使其变废为宝，常常用粉末状的CaCO₃或Ca(OH)₂的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：__________________________________________________。

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：_________________________________________________。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO₂浓度，在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。

请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：_________________________。

已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（　 　）

A．63g/mol     B．122g/mol    C．126g/mol    D．163g/mol

▲已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－,CaCO₃（s）Ca²⁺+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：________________________________________；

②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：____________________________________。

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。