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不定项
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是

A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷(带解析) 题型:计算题

(13分)在25℃时,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L,
A、B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求:
(1)此时A的物质的量浓度是        
反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)= n(B)=            
(2)x的值为          ;5min内B的平均反应速率           
(3)下列措施能使正反应速率增大的是      不定项选择)
A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He,增大反应的压强     D. 使用催化剂
(4)若改用3L的密闭容器,盛放与上述相同量的A、B气体,则达到平衡后,A和B的物质的量浓度的比值    3:5(填“>”“=”“<”)。

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科目:高中化学 来源:2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷(解析版) 题型:计算题

(13分)在25℃时,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L,

A、B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求:

(1)此时A的物质的量浓度是        

反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)= n(B)=             

(2)x的值为           ;5min内B的平均反应速率           

(3)下列措施能使正反应速率增大的是       不定项选择)

A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

C. 向容器中通入一定体积的He,增大反应的压强     D. 使用催化剂

(4)若改用3L的密闭容器,盛放与上述相同量的A、B气体,则达到平衡后,A和B的物质的量浓度的比值     3:5(填“>”“=”“<”)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【物质结构与性质】
我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等.通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染.
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为
 

(2)SO42-的空间构型是
 
(用文字描述).
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物.
①下列说法正确的是
 
(不定项选择).
a.N20结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1mol PAN中含σ键数目为
 
.NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H2O)5)SO4,该配合物中心离子的配位数为
 
(填数字).
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则
mn
=
 
(填数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H
0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%
,此时的温度为
250°C
250°C

(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式).此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数
减小
减小
.(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是
DF
DF

A.升温                B.加入催化剂              C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体        F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
CD
CD

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器
反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH





CH3OH浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB

A   c<2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A

A  a1=a2       B a3<a2      C  a1+a2=1.

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科目:高中化学 来源: 题型:

今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液.根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用
500
500
 mL容量瓶.
(2)用
托盘天平
托盘天平
称取
4.0
4.0
 g固体NaOH3
(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
(4)用少量蒸馏水
洗涤
洗涤
烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.
(6)配制好的溶液
不能
不能
(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中
(7.)下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
AF
AF
(不定项选择)
A.定容时俯视
B.定容时仰视
C.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D.在烧杯中溶解后,有部分溶液外溅
E.称量的固体已有部分潮解
F.没有冷却就将溶液转移到容量瓶.

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同步练习册答案