氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为____     _____。

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                 ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①写出Km的表达式                   ，判断K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶    （填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

电石中的碳化钙和水能完全反应:
　　　　　　　　CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂
　使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
　如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：（6）接（3）接(　　)接(　　)接(　　)接（4）。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
　①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
　②检查装置的气密性。
　③在仪器6和5中注入适量水。
　④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
　⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是　　　                　　　　。

（3）CaC₂是       （填“离子”或“共价”）化合物，它的电子式为

                 
（4）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有                          杂质。
（5）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是          。

（17分）完成下列各题：

（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H₃的物质的量为0．4mol。

①该反应在0—10min时间内H₂的平均反应速率为     N₂的转化率为    

②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（        ）（填选项字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下图是在时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（    ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mo1·L^–l,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol·L^–1。

③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为        。

（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
②H₂O分子中O原子的杂化类型            。
⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出₂₆Fe原子的基态电子排布式                      。
②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。
⑶为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如图所示，其中O^2- 周围等距离且最近的Ca^2＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

②H₂O分子中O原子的杂化类型            。

⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出₂₆Fe原子的基态电子排布式                      。

②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。

⑶为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。

①CaO晶胞如图所示，其中O^2- 周围等距离且最近的Ca^2＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH₃放出热量为            。 

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                       ，阴极反应式为                           。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试确定K₁的相对大小，K₁       4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(NH₃)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]