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    下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是

    A．10 mL 0．1 mol/L的AlCl3溶液
    B．20 mL 0．1 mol/L的CaCl2溶液
    C．30 mL 0．2 mol/L的KCl溶液
    D．100 mL 0．25 mol/L的NaCl溶液
    A
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是
    [     ]
    A．10 mL 0．1 mol/L的AlCl3溶液
    B．20 mL 0．1 mol/L的CaCl2溶液
    C．30 mL 0．2 mol/L的KCl溶液
    D．100 mL 0．25 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：河南省醒民高中2011届高三年级第一次调研考试化学试题 题型：013

    下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

    [　　]

    A．

    10 mL　0.1 mol/L的AlCl3溶液

    B．

    20 mL　0.1 mol/L的CaCl2溶液

    C．

    30 mL　0.2 mol/L的KCl溶液

    D．

    100 mL　0.25 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：河南省郑州四中2011届高三第一次调研考试化学试题 题型：013

    下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

    [　　]

    A．

    10 mL　0.1 mol/L的AlCl3溶液

    B．

    20 mL　0.1 mol/L的CaCl2溶液

    C．

    30 mL　0.2 mol/L的KCl溶液

    D．

    100 mL　0.25 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省分校高三10月学习质量诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．A装置的气球膨胀速率大

    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

    D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省郑州市四十七中高三上学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴一中分校高三10月学习质量诊断化学试卷（带解析） 题型：单选题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    （3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    ．（填化学式）
    （4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
    ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
    Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    ．
    ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物  质 甲 乙 丙
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    ①该温度下反应的平衡常数为
    400
    400
    ．
    ②10min内平均反应速率v（甲）=
    0.04mol?L-1?min-1
    0.04mol?L-1?min-1
    ．
    ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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