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    不定项
    下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是


    A. 4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
    B. 2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g) △H<0 
    C. H2 (g)+I2 (g)2HI(g) △H>0
    D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题分两个题目．
    Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
    ①请在表格空白处填写适当的反应条件．
    编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
    Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
    Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
    c1
    c1
    		 b
    Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
    25℃
    25℃
    		 c2 d
    （注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
    ②“需测量的数据”是
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    ．
    （2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
    Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
    A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
    请从上述选项中选择合适的答案．
    （3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
    C
    C
    ．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    B
    B
    ．
    （5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
    D
    D
    （认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
    （6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省郑州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           
    ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         
    ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
    Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

    ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           

    ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         

    ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。

    Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________

    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

         ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           

         ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         

         ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。

         Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间

         变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________

    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           
    ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         
    ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
    Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)某反应A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：

    υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
    （1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为       ，
    平衡常数K=_             __。
    （2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
    （3）升高温度，k1的变化是       ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
    （4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
    =
    （5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
     
    		沸点
    		水溶性
    甲醇
    		65℃
    		与水相溶
    甲醛
    		-21℃
    		与水相溶
    下图是某同学设计的实验装置，已知A处放入甲醇，C处收集到甲醛，若D处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入______（填化学式），请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B     、C    ，(从下列选项中选择)
    a．热水浴加热  b．冰水浴冷却   c．酒精灯加热   d．酒精喷灯灼烧  e．常温即可
    实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    （两个选项）．
    A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
    1.6×10-8
    1.6×10-8
    （保留2位有效数字）．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡
    增加
    增加
    （填“大”、“小”或“相同”），NH3的物质的量浓度比原平衡
    大
    大
    （填“大”、“小”或“相同”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。

    某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。

               

     

    （1）地下水中硝酸盐可能来源于              ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起        等环境问题。（填一项）

    （2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式：                            。

    （3）分析图1，下列有关说法正确的是（          ）

    A． NO2- 是反应过程中的中间产物        

    B．NH4+是反应中的一种副产物

    C．反应30min后NO3-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低

    D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高

    （4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为      ，甲酸钠起始浓度为        。

    （5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4+浓度为3.8 mg?L-1,此时水样中氮的脱除效率为       %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝                   。
    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
    （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          （单选）。

    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝                   。
    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
    （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          （单选）。
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

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