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    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是

    A. ns2
    B. ns2np2
    C. ns2np4
    D. ns2np5
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（   ）

        A．ns2  B. ns2np2   C. ns2np4      D. ns2np5

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是


    1. A.
      ns2
    2. B.
      ns2np2
    3. C.
      ns2np4
    4. D.
      ns2np5

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    科目：高中化学 来源：0123 期中题 题型：单选题

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是
    [     ]
    A. ns2
    B. ns2np2
    C. ns2np4
    D. ns2np5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（   ）

        A．ns2  B. ns2np2   C. ns2np4      D. ns2np5

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省汉源县第一中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）

    A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）
    A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
    （1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
    （2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
    （3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    Na+
    Na+
    ．
    （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式
     
    ．工业上冶炼单质⑥的反应原理
     
    ．
    （5）某无色稀溶液X含有四种阴离子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成．现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液，下同）是
     
    ，ab段发生反应的离子是
     
    ，bc段发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高化合价为        
    （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为          。
    （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
    （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为        ，其水溶液颜色为          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为      ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号     。

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