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    关于铜-锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是

    A．铜为负极，电极反应为 Cu- 2e- == Cu2+
    B．锌为正极，电极反应为 Zn2+ + 2e- == Zn
    C．锌为负极，电极反应为 Zn - 2e- == Zn2+
    D．铜为正极，电极反应为 Cu2+ + 2e- == Cu
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：单选题

    关于铜-锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．铜为负极，电极反应为 Cu- 2e- == Cu2+
    B．锌为正极，电极反应为 Zn2+ + 2e- == Zn
    C．锌为负极，电极反应为 Zn - 2e- == Zn2+
    D．铜为正极，电极反应为 Cu2+ + 2e- == Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述，正确的是    （    ）

    A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

    C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

    D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：单选题

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：选择题

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA  

    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA   

    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA

    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是


    1. A.
      1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    2. B.
      12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.4 NA
    3. C.
      由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
    4. D.
      将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA  

    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA   

    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA

    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

     

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