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    下列反应均为放热反应，其中热化学方程式中△H最小的是

    A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
    B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
    C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
    D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：陕西省期中题 题型：单选题

    下列反应均为放热反应，其中热化学方程式中△H最小的是
    [     ]
    A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
    B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
    C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
    D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：单选题

    下列反应均为放热反应，其中热化学方程式中△H最小的是
    [     ]
    A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
    B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
    C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
    D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）
    催化剂
    cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为
    1：3：2
    1：3：2
    ；
    （2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为
    vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
    vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
    ；
    （3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
    αⅢ（B）
    αⅢ（B）
    ，其值是
    19.4%
    19.4%
    ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
    向正反应方向
    向正反应方向
    ，采取的措施是
    从反应体系中移出产物C
    从反应体系中移出产物C
    ；
    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2
    ＞
    ＞
    T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是
    此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变
    此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变
    ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
    （1）写出A的电子式
    ，B的原子结构示意图
    ，D的结构式是
    H-O-H
    H-O-H
    E在I中燃烧的现象为
    苍白色火焰（产生白雾）
    苍白色火焰（产生白雾）
    ．
    （2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    ．
    （3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．
    （4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ，
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ．
    （5）K+G═L的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br-不一定参加了反应B、CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物C、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量．其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
    （1）写出A的电子式______，B的原子结构示意图______，D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______．
    （2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式______．
    （3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为______；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．
    （4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______，______．
    （5）K+G═L的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
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    （1）写出A的电子式______，B的原子结构示意图______，D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______．
    （2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式______．
    （3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为______；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．
    （4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______，______．
    （5）K+G═L的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省大连二十四中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
    （1）写出A的电子式______，B的原子结构示意图______，D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______．
    （2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式______．
    （3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为______；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．
    （4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______，______．
    （5）K+G═L的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br-不一定参加了反应
    2. B.
      CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
    3. C.
      0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    4. D.
      明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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