不定项 下列说法不正确的是 2 O+O2 =2Na2 O2 的反应不是氧化还原反应
相关习题
科目： 高中化学
来源： 题型：
下列说法正确的是
A．同温同压下，H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△ H 相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2 (g) + I2 (g)△ H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2 (g)和2gH2 (g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2 (g)和2gH2 (g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
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科目： 高中化学
来源： 2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版）
题型： 选择题
下列说法正确的是
A．同温同压下，H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△ H 相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2 (g) + I2 (g)△ H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2 (g)和2gH2 (g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2 (g)和2gH2 (g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
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科目： 高中化学
来源： 0113 期中题
题型： 实验题
应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H
2 （g）
CH
3 OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H
2 ，平衡时能生成0．1a mol CH
3 OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H
2 的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H
2 （g）
CH
3 OH（g） ΔH>－91 kJ·mol
-1 b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na
2 FeO
4 的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3 发生的一个还原过程的反应式： 3 - ＋4H+ ＋3e- →NO＋2H2 O 4 、Na2 CO3 、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
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科目： 高中化学
来源： 2012-2013学年湖北省监利县柘木中学高二第一次月考化学试卷（带解析）
题型： 填空题
(10分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： 。（不定项选择）（4分）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若
E 1 <
E 2 ，则生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。
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科目： 高中化学
来源： 2014届湖北省高二第一次月考化学试卷（解析版）
题型： 填空题
(10分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是
。（不定项选择）（4分）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若E 1 <E 2 ，则生成物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。
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科目： 高中化学
来源： 题型： 阅读理解
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
2H
2 SO
4 （浓）+Cu
CuSO
4 +SO
2 ↑+2H
2 O
2H
2 SO
4 （浓）+Cu
CuSO
4 +SO
2 ↑+2H
2 O
．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气（鼓气）
从D管口向A中通入空气（鼓气）
．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu
2+ 和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为
．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
BCD
BCD
．
A．固体甲中，CuS和Cu
2 S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu
2 O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu
2 O，也可能有Cu
2 S
D．固体甲中若没有Cu
2 O，则一定有Cu
2 S．
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科目： 高中化学
来源： 题型： 阅读理解
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N
2 和H
2 为原料合成氨气．反应N
2 （g）+3H
2 （g）?2NH
3 （g）△H＜0
①下列措施可以提高H
2 的转化率是（填选项序号）
．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH
3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN
2 和3molH
2 发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
，则N
2 的转化率a
1 =
；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N
2 的转化率为a
2 ，则a
2
a
1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH
3 被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O
2 （g）?2NO
2 （g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t
2 、t
4 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
．
a．在t
1 ～t
2 时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t
2 时，采取的措施一定是升高温度
c．在t
3 ～t
4 时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t
0 ～t
5 时，容器内NO
2 的体积分数在t
3 时值的最大
③向容积相同、温度分别为T
1 和T
2 的两个密闭容器中分别充入等量NO
2 发生反应：
2NO
2 （g）?N
2 O
4 （g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO
2 的百分含量分别为a
1 ，a
2 ．已知T1＜T2，则a
1
a
2 A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H
2 将NO
2 还原为N
2 ．
已知：2H
2 （g）+O
2 （g）=2H
2 O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O
2 （g）=2NO
2 （g）△H=+133kJ/mol
则H
2 还原NO
2 生成水蒸气反应的热化学方程式是
．
②碱液吸收法：用Na
2 CO
3 溶液吸收NO
2 生成CO
2 ．
若每9.2gNO
2 和Na
2 CO
3 溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
．
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科目： 高中化学
来源： 题型：
(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。
某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1 条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。
（1）地下水中硝酸盐可能来源于 ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起 等环境问题。（填一项）
（2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式： 。
（3）分析图1，下列有关说法正确的是（ ）
A． NO2 - 是反应过程中的中间产物
B．NH4 + 是反应中的一种副产物
C．反应30min后NO3 - 脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低
D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高
（4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为 ，甲酸钠起始浓度为 。
（5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4 + 浓度为3.8 mg?L-1 ,此时水样中氮的脱除效率为 %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）
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科目： 高中化学
来源： 题型：
据人民网10月28日报道：记者28日傍晚从浙江省宁波市政府新闻发言人处获悉，宁波市经与项目投资方研究决定：坚决不上PX项目；炼化一体化项目前期工作停止推进，再作科学论证．PX（英文名称p-xylene）学名：对二甲苯，是化学工业的重要原料．下列说法正确的是（ ）
A．PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色
B．PX的一氯代物有三种
C．PX在一定条件下能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
D．PX中所有原子可能在同一平面内
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科目： 高中化学
来源： 题型： 阅读理解
（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N
2 和H
2 为原料合成氨气．反应：N
2 （g）+3H
2 （g）?2NH
3 （g）△H＜0．
①下列措施可以提高H
2 的转化率的是（填选项序号）
bc
bc
．
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH
3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N
2 和3mol H
2 发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N
2 的转化率α
1 =
12.5%
12.5%
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N
2 的转化率为α
2 ，则α
2 ＞
＞
α
1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH
3 被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O
2 （g）?2NO
2 （g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t
2 、t
4 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
ab
ab
．
a．在t
1 ～t
2 时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t
2 时，采取的措施可以是升高温度
c．在t
3 ～t
4 时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t
5 时，容器内NO
2 的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H
2 将NO
2 还原为N
2 ．
已知：2H
2 （g）+O
2 （g）=2H
2 O（g）△H=-483.6kJ/mol
N
2 （g）+2O
2 （g）=2NO
2 （g）△H=+67.7kJ/mol
则H
2 还原NO
2 生成水蒸气反应的热化学方程式是
4H2 （g）+2NO2 （g）=N2 （g）+4H2 O（g）△H=-1034.9kJ/mol
4H2 （g）+2NO2 （g）=N2 （g）+4H2 O（g）△H=-1034.9kJ/mol
．
②碱液吸收法：用Na
2 CO
3 溶液吸收NO
2 生成CO
2 ．若每9.2g NO
2 和Na
2 CO
3 溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
2NO2 +CO3 2- =NO3 - +NO2 - +CO2
2NO2 +CO3 2- =NO3 - +NO2 - +CO2
．
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2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 
CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．