下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫   B、氟氯代烃    C、二氧化碳   D、甲烷

下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

 下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃   C、二氧化碳    D、甲烷

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关的化学反应方程式______________。

(3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：

据此图回答下列问题：

①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。

②将5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1 MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于___________。