空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有               （填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

则SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是        （选填序号）。

a．体系压强保持不变                       b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变              d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3︰1，则这段时间内SO₂的反应速率υ(SO₂)＝                          ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                          。

（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为                         。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                                ，理论上通过外电路的电子最多为         mol。