不能由金属与盐酸反应直接得到的是

A.
CuCl₂
B.
AlCl₃
C.
ZnCl₂
D.
MgCl₂

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在做复分解反应发生条件的探究实验中，同学们用到了稀盐酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验结束后，观察到废液缸中的废液呈白色浑浊状态，如何处理呢？同学们经过讨论决定：
首先将废液进行过滤，得到的滤渣为（1）

BaCO₃

（写化学式）；其次，对滤液的酸碱性进行探究，最后再决定如何处理滤液．
【提出问题】滤液的酸碱性有几种情况？
【猜想与假设】小康猜想滤液的酸碱性有3种情况：
猜想①：滤液呈酸性猜想②；滤液呈中性猜想③：滤液呈碱性
小强经过思考后认为，猜想（2）

①

可以直接排除，理由是（3）

碳酸钡在酸性条件下不能存在

．
【查阅资料】Ba²⁺对水源能造成重金属污染．
【实验探究】小健用pH试纸测定滤液的pH=9，说明滤液呈碱性．
【交流与评价】小健、小康分别设计了两个方案，他们都认为自己的方案可以使滤液达到无污染．
小健的方案：向滤液中滴加稀盐酸，边加边测试，直到溶液pH=7
小康的方案：向滤液中滴加稀硫酸，边加边测试，直到溶液pH=7
请你评价小健、小康的方案是否正确，并说明理由．

	正确或错误	理由
小健的方案	错误错误	滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染
小康的方案	正确正确	滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放