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    下列方程式表述正确的是的是（　　）
    A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
    C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
    D．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西桂林中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方程式表述正确的是的是（ ）
    A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
    C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
    D．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式表述正确的是的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式表述正确的是的是（　　）
    A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
    C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
    D．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象，故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）m g放入稀硫酸中，铁钉表面现象为           。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥，置于冷浓硫酸中，10分钟后移入稀硫酸溶液中，观察，开始一段时间铁钉表面无明显变化，其原因是              。
    （2）另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中，加热，充分反应后，过滤得到、溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe3+、Fe2+。若要确认其中的Fe2+，可选择试剂为_________________，现象是_______________________________________________。
    ②乙同学根据氧化还原反应原理，认为气体中必然含有SO2，取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应离子方程式为：________________________________________。
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           。
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）加以验证。

    （3）装置的连接顺序是________________________________。
    （4）除了C中的现象证明Q存在为，认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
    （5）混合气体可能由H2、Q、SO2中的一种或多种气体组成，经测定其含氧量为50%，则该气体可能：①仅由SO2组成；②由H2和Q组成；③由H2和SO2组成；④由Q、SO2组成；⑤由H2、Q和SO2组成；其中可能正确的有（　　）
    A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁的腐蚀
    钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是______
    A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
    B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
    C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：______；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______．
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-　　 FeCO3↓+______+H2O；
    ④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁的腐蚀
    钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是______
    A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
    B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
    C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：______；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______．
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

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    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+______+H2O；
    ④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______．
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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省鸡西一中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁的腐蚀
    钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：    ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是   
    A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
    B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
    C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式    ．
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是    ，操作Ⅱ的名称是    ；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）    ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+    +H2O；
    ④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式    ．

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省淮安市金湖中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．    、    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为    ．证明炉渣中含有的实验现象为    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省连云港市赣榆高级中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．    、    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为    ．证明炉渣中含有的实验现象为    ．

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