A.标准状况下，22.4 L H₂O所含的水分子数为N_A

B.常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L

C.标准状况下，2N_A个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

D.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等

已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。根据上述结论，下列说法正确的是（已知N_A为阿伏加德罗常数）（    ）

A.标准状况下，22.4 L H₂O所含的水分子数为N_A

B.常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L

C.标准状况下，2N_A个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

D.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等

氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol

        4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol

        2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol

        则N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=          ；

          （2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为         。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是          ;

①增大压强      ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂        ④降低温度

（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                               ；

（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH       14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

A、B、C、D为中学化学中常见的四种单质。

（1）已知在空气中A约占21%（为体积分数）、C易溶于CS₂但不能在空气中自燃；D

在标准状况下的密度为3.170 g?L^─1。分别写出A、C、D的化学式：A       、C       、D       。工业上制取C的氧化物的反应化学方程式为：                                

（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知乙、丙分子中含有的电子数均与K⁺相同。乙的化学式是：乙           ；丙的电子式是：            。

（3）C可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）

足量的单质A与化合物乙反应的化学方程式                               。Z的浓溶液与铜粉在加热的条件下反应，当反应中有1.806×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是            mol。