．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）         。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V_正、V_逆均减小且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．容器内的密度保持不变              
b．容器内压强保持不变    
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            
d．混合气体中c（NH₃）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）          。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

e．降低温度， V_正、V_逆均减小且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数。

f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器内的密度保持不变              

b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            

d．混合气体中 c（NH₃）不变

e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为价。
（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS₂中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O₃O₂ +[O]－Q   平衡常数为K₁ ；
反应② [O]+O₃2O₂＋Q 平衡常数为K₂ ；
总反应：2O₃3O₂＋Q   平衡常数为K。
（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，

其中Cl化合价为价。

（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。

（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

A．CS₂中各元素的化合价           B．气态氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 

（3）以下性质的比较正确的是

A．键长：HF>HCl             B．稳定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸点：HF>HCl

O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O₃O₂ +[O]－Q    平衡常数为K₁ ；

反应② [O]+O₃2O₂＋Q  平衡常数为K₂ ；

总反应：2O₃3O₂＋Q    平衡常数为K。

（4）一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列叙述正确的是

A．降低温度，K增大                B．K=K₁＋K₂

C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K₂减小