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    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不变
    C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

         A．溶液中导电粒子的数目减小

         B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变

         C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

         D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不变
    C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省绥化市绥棱一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不变
    C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减小
    B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变
    C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是


    1. A.
      溶液中导电粒子的数目减小
    2. B.
      溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变
    3. C.
      盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    4. D.
      再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）

         A．溶液中导电粒子的数目减小

         B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变

         C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

         D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

         A．溶液中导电粒子的数目减小

         B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变

         C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

         D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁省沈阳二中高二下学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减小
    B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变
    C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
    ②
    ②
    ．
    （2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
    c(OH-)c(NH3?H2O)
    的值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；混合后的溶液中由水电 离
    出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
    5×10-12
    5×10-12
    ．
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ABDC
    ABDC
    （填序号）

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