A、用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3

B、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液 NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B、第②步中结晶出的MgCl2?6H20可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D、第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

A、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B、制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B、工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

A、过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C、过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是．

（4）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：

Ⅰ、乙装置中的试剂是，其作用是．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．