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硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（　　）（N_A表示阿伏加德罗常数）

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		N_A
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1N_A

A．A

B．B

C．C

D．D

相关习题

科目：高中化学 来源：长宁区一模 题型：单选题

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		N_A
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1N_A

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：2012年上海市长宁区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		N_A
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1N_A

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）
二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子
A 1mol N_A
B 11.2L 0.5mol
C 158g 2mol
D 79g 1N_A

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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科目：高中化学 来源：上海市长宁区2012届高三上学期期末质量抽测化学试题 题型：022

硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?长宁区一模）硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（　　）（N_A表示阿伏加德罗常数）

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		N_A
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1N_A

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：

．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是

；装置C的作用是

．
③过滤B中的混合液，将滤液经过

、

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl₂溶液．	若出现白色浑浊，溶液可能存在SO₃^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．	/
步骤3：向试管A中加入．
步骤4：向试管B中加入．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

实验室可用如图所示装置制取NaClO₃。图中：a为氯气发生装置．b为NaClO₃的制备装置；c为尾气吸收装置。请回答下列问题。

(1)制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）→ MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 □+□
(2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在a与b之间安装盛有_________（填写下列字母编号）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____________
(4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na₂CO₃溶液吸收 Cl₂也可制得NaClO₃，该反应的离子方程式为_____________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

保温、隔热，防止热量散失

．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏大

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是

减少实验过程中的热量损失；

；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如下图所示，仪器A的名称是

环形玻璃棒

；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

＞

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、“不相等”），
所求中和热

相等

（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；

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