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    下列关于SO2的说法中，错误的是（　　）
    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
    D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
    A
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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省淮安中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于SO2的说法中，错误的是（ ）
    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
    D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SO2的说法中，错误的是（    ）       

    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

    D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SO2的说法中，错误的是（    ）       

    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

    D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一第一学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于SO2的说法中，错误的是（     ）       

    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

    D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年锦州一中高一下学期期中考试化学卷 题型：选择题

    下列关于SO2的说法中，错误的是（     ）       

    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

    D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2的说法中，错误的是（    ）       
    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
    D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列关于SO2的说法中，错误的是（    ）       

    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
    D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SO2的说法中，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2的说法中，错误的是（　　）
    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
    D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （2）下列关于反应①的说法中错误的是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS

    （4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
    （5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
    MnO4-
    MnO4-
    ＞
    H2O2
    H2O2
    （填写化学式）．
    （6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
    2.5
    2.5
    mol．

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