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    按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）
    A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气
    B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
    C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
    D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）
    A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气
    B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
    C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
    D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（     ）
    A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气
    B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

    C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
    D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     按下列实验方法制备气体，合理又实用的是     （   ）

        A．锌粒与浓硫酸反应制备氢气         B．向氯化钠溶液中通入F2制备氯气

        C．MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2     D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

     

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    科目：高中化学 来源：吉林省实验中学2009-2010学年度高一下学期期中考试 题型：单选题

     按下列实验方法制备气体，合理又实用的是     （    ）

        A．锌粒与浓硫酸反应制备氢气         B．向氯化钠溶液中通入F2制备氯气

        C．MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2     D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
    N
    N
    处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
    牺牲阳极的阴极保护法
    牺牲阳极的阴极保护法
    ．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为
    负
    负
    极，该极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾．（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
    ①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
    2I--2e-=I2
    2I--2e-=I2
    ．
    ②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    实验方法 实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    （1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为______极，该极的电极反应式是______________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
    ①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。
    ②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

    有关数据列表如下：

     

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g/cm3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    请按要求回答下列问题：

    （1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。

    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。

    （3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。

    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。

    （5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。

    （6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

    有关数据列表如下：

     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		乙醚
    状态
    		无色液体
    		无色液体
    		无色液体
    密度／g/cm3
    		0.79
    		2.2
    		0.71
    沸点／℃
    		78.5
    		132
    		34.6
    熔点／℃
    		一l30
    		9
    		-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
    （3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
    （5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
    （6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

    有关数据列表如下：
     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		乙醚
    状态
    		无色液体
    		无色液体
    		无色液体
    密度／g/cm3
    		0.79
    		2.2
    		0.71
    沸点／℃
    		78.5
    		132
    		34.6
    熔点／℃
    		一l30
    		9
    		-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
    （3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
    （5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
    （6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

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