A.1∶1∶1                                       B.1∶2∶3

C.3∶2∶1                                       D.6∶3∶2

等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H₂SO₄反应生成的氢气的物质的量之比是（    ）

A.1∶1∶1             B.1∶2∶3

C.3∶2∶1             D.6∶3∶2

等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H₂SO₄反应生成的氢气的物质的量之比是

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   3：2：1
4. D.
   6：3：2

等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H₂SO₄反应生成的氢气的物质的量之比是（    ）

  A．1:1:1            B．1:2:3

C．3:2:1            D．6:3:2

等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H₂的体积比为（    ）

A.1︰2︰3        B.  1︰1︰1　　  　　 

C.3︰2︰1　 　   D.2︰3︰6

钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱

c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是                 。