练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，不能产生氢气的是（　　）
    A．红热的铁与水蒸气B．钠与水
    C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应
    D
    请在这里输入关键词：
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年海南省海口市琼山区海政学校高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不能产生氢气的是（ ）
    A．红热的铁与水蒸气
    B．钠与水
    C．铝和NaOH溶液反应
    D．铁与稀硝酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不能产生氢气的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不能产生氢气的是（　　）
    A．红热的铁与水蒸气B．钠与水
    C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省扬州市邗江中学高一（下）期中化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42-
    C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+
    D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。

    ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河南省郑州外国语学校全真模拟（二）（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （15分）
    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          （填最简整数比）。
    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。
    ②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河南省全真模拟（二）（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （15分）

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是           （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                    。

    ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是           （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                    。

    ②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          （填最简整数比）。
    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。
    ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案