【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若 YX₃与X₂Z﹑YX₂^－与ZX^－﹑Y^3－与Z^2－性质相似，请写出Mg(YX₂)₂在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X₂Z的密度为a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                         。两个X₂Z分子间的最近距离为 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X₂Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X₂Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］为原料制备。
①W²⁺的基态核外电子排布式为                  ，其核外电子有      种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为      。
③YZ₃^－的空间构型             。
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W²⁺被两个W³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W³⁺与W²⁺的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为W_xZ，则x=       。

 

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
a．若反应速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是

1. A.
   3X+8Y→X₃Y₈
2. B.
   X+2Y→XY₂
3. C.
   3X+6Y→X₃Y₆
4. D.
   3X+8Y→3XY₂+2Y

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②向50mL 4mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。