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    下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）
    A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠
    C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂
    AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）
    A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠
    C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂

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    科目：高中化学 来源：《第1章 物质结构元素周期律》2011年单元测试卷（胜泉中学）（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（ ）
    A．铝、镁、钠、钾
    B．镁、铝、钾、钠
    C．钙、钾、铷、铯
    D．钙、钾、钠、锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是          

     A．铝、镁、钠、钾                            B．镁、铝、钾、钠

     C．钙、钾、铷、铯                            D．钙、钾、钠、锂

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    科目：高中化学 来源：高中化学必修2　《元素周期表　元素周期律》同步测试 题型：021

    下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

    A．

    铝、镁、钠、钾

    B．

    镁、铝、钾、钠

    C．

    钙、钾、铷、铯

    D．

    钙、钾、钠、锂

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷 题型：022

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)

    ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________(写元素符号)．

    (2)

    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(写化学式)．

    (3)

    ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

    (4)

    表中的某非金属元素，它的原子最外层p能级上有一个未成对电子，请写出该元素基态原子的电子排布式：________．

    (5)

    由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．

    A．

    MnO2

    B．

    FeCl3

    C．

    Na2SO3

    D．

    KMnO4

    (6)

    由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________，

    ②已知M为硝酸盐，加热分解生成两种物质的量之比为1∶2的氧化物，写出反应的化学方程式为________________；M溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：c(　　)＞c(　　)＞c(　　)＞c(　　)(在括号内填离子符号)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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