（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+       
（3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气           L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式           。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为       。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO₃^—+            Mg+          H₂O=         N₂↑+     Mg(OH)₂+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为           。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是          。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO₃^—+           Mg+          H₂O=        N₂↑+     Mg(OH)₂+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
背景材料1：图为海水中各元素含量情况(mg/L)。


背景材料2：部分化学试剂的市场价格

试剂	氢氧化钾	氢氧化钠	氢氧化钙	氧化钙
价格(元/吨)	5238.0	2300.00	1200.00	700.00

请回答下列问题：
（1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案______最合理。
不选方案______的理由是______。
不选方案______的理由是______。
（2）应该选择______试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为______。
（3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：______。