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    用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（　　）
    A．Cu与浓HNO3反应B．Cu与稀HNO3反应
    C．CuO与稀HNO3反应D．Cu（OH）2与稀HNO3反应
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（　　）
    A．Cu与浓HNO3反应B．Cu与稀HNO3反应
    C．CuO与稀HNO3反应D．Cu（OH）2与稀HNO3反应

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    科目：高中化学 来源：2012年山东省聊城市临清三中高考调研化学试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（ ）
    A．Cu与浓HNO3反应
    B．Cu与稀HNO3反应
    C．CuO与稀HNO3反应
    D．Cu（OH）2与稀HNO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是


    1. A.
      Cu与浓HNO3反应
    2. B.
      Cu与稀HNO3反应
    3. C.
      CuO与稀HNO3反应
    4. D.
      Cu（OH）2与稀HNO3反应

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省兖州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

           ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

           ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

           ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

        2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

    下列说法正确的是

           A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

           B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少[来源:学+科+网]

           C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

           D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年山东省兖州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
    下列说法正确的是

    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少[来源:学+科+网]
    C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?佛山二模）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
    ①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
    ②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
    ③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
    ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
    …
    请回答下列问题：
    （1）将铜屑灼烧的目的是
    除去表面的油污
    除去表面的油污
    ，表面的黑色物质是
    氧化铜
    氧化铜
    ．
    （2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是
    防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解
    防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解
    ．
    （3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是
    避免引入过多NO3-，影响后面的实验
    避免引入过多NO3-，影响后面的实验
    ．
    （4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
    Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
    ①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是
    五水硫酸铜
    五水硫酸铜
    ．
    ②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是
    重结晶
    重结晶
    ．
    （5）实验中取用蒸发皿的仪器是
    坩埚钳
    坩埚钳
    ，使用蒸发皿时的注意事项是
    避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等
    避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等
    ．（只需写出一项）
    （6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于
    化学
    化学
    变化．（填“物理”或“化学”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

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